Cómo armar un laboratorio casero

FUENTE: http://quimymas.blogspot.com/2007/09/tp-n-1-laboratorio-mvil.html

Objetivos:

v Armar un laboratorio casero, que pueda transportarse con facilidad.

v Tomar conciencia de la necesidad de trabajar experimentalmente con los niños, así como de plantearles la importancia de seguir normas de seguridad para su propio cuidado y el de sus compañeros.

v Compaginar un grupo de experimentos que puedan realizarse con el laboratorio móvil.

v Conocer los contenidos conceptuales asociados al área de la química, sobre Sistemas Materiales.

Mantener los títulos y subtítulos aquí presentados, para agilizar la corrección y evaluación de este TP. Gracias.

Introducción teórica: Esta parte del trabajo es en equipos. Se presenta una carpeta única, grupal.

Contenidos Pedagógicos:

1º.-Buscar en textos, a qué se llama Ciencia escolar, compararla con la ciencia del científico y justificar su presencia en las aulas.

2º.-Indicar los recursos que deben ser utilizados en el aula para la enseñanza de las ciencias desde esta visión de ciencia escolar.

3º.-¿A qué se llama, desde la pedagogía actual, “leer y escribir en ciencias”? Buscar las características de los textos científicos. ¿Qué es un informe de Trabajo Práctico? ¿Qué partes debe tener un informe?

Extensión máxima 3 hojas oficio.

Contenidos conceptuales:

En libros de Química buscar los sgtes contenidos: Definición y clasificación de Sistemas materiales. Dar 3 ejemplos de cada uno. Métodos de separación de fases y de Fraccionamiento. Clasificación de sistemas homogéneos en soluciones y sustancias. Definición y ejemplos de cada uno. Clasificación de sustancias. Ejemplos. Métodos de descomposición química. Concepto de elemento químico. Tabla Periódica de los elementos.

Indicar la bibliografía utilizada, respetando la normativa actual: Apellido y nombre del autor; Título del libro; Editorial; Año de edición: páginas consultadas.

Normas de trabajo en el laboratorio: Esta parte del TP Nº1 también es en equipo. Se presenta en la misma carpeta grupal.

Para trabajar en cualquier laboratorio, donde existen riesgos latentes, es necesario conocer y seguir ciertas pautas de trabajo no sólo las referidas a la seguridad sino también al cuidado de los materiales.

1.- Buscar las normas de trabajo en un laboratorio.

2.- Seleccionar o adaptar las correspondientes al trabajo en el laboratorio escolar.

3.- Presentarlas las que han seleccionado, ordenadas según criterio decreciente de importancia.

4.- Armar una guía o actividad, para entregar a los alumnos de 2do ciclo, que presente la transposición que haría de estos contenidos.

Materiales de laboratorio:

1.- Buscar en libros de Química, Física o Biología, los sgtes materiales de laboratorio. Observarlos, conocer sus nombres y sus funciones: Gradilla, Tubos de ensayos, Vaso de precipitados, Cristalizador, Ampolla de decantación, Probeta, Pinza de madera, Mechero de alcohol, Trípode, Embudo, Filtros, Tamices de distintos poros, Escobilla, Varilla, etc.

2.- En la carpeta del equipo deben figurar esquemas de los mismos con sus nombres y sus usos.

Materiales para construir el laboratorio móvil: Esta parte es individual. Cada alumna/o presentará su propio laboratorio móvil, completo, seguro, creativo, prolijo.

*Una caja de tamaño adecuado para guardar los materiales de laboratorio, cómoda para ser transportada y fuerte para que no se desfonde.

*Objetos de descarte que puedan reemplazar a los materiales de uso corriente en el laboratorio (botellas de plástico, frascos de vidrio, broche de madera, biromes en desuso, etc.)

*Jarrita enlozada pequeña.

*Por lo menos, 6 tubos de ensayos de vidrio térmico y 3 tapones de goma para tubos.

*Una lupa de buena o mediana calidad. El mirar cuidadosamente a las cosas es parte importante de la ciencia. Una lupa nos deja ver cosas que ni sabemos que están allí. También nos ayuda a ver cómo ciertos objetos son similares o diferentes a otros.

Procedimiento: Cada alumno/a deberá fabricar los materiales nombrados, con objetos caseros, de descarte. Los únicos irreemplazables son los tubos de ensayos. La comprensión en el uso del material y la consecuente creatividad para reemplazarlo se tendrá en cuenta al evaluar este trabajo.

Reactivos: Buscar envases plásticos con tapa segura, etiquetarlos (rotularlos) y llenarlos con: azufre en polvo, carbón en polvo, limaduras de hierro, limaduras de aluminio (y otras limaduras que consigan en los talleres metalúrgicos), celulosa (aserrín de madera), almidón (harina de trigo o maicena), sulfato de cobre y sulfato de hierro (se vende en ferreterías o viveros), tintura de yodo (alcohol yodado, se vende en farmacias) –reactivo que sirve para reconocer almidón- cloruro de sodio (sal común), sacarosa (azúcar común) y otros materiales que disponga y/o crea conveniente.

NOTA: 1º) Los materiales deben ser seguros por sobre todas las cosas para evitar riesgos innecesarios, caseros, creativos, estar prolijamente presentados y ocupar el mínimo espacio necesario.

2º) El vaso de precipitados usado en los laboratorios es de vidrio térmico porque no sólo se usa para mezclar y observar las reacciones, sino también para calentar. En este lab. móvil se usarán los frascos de vidrio o plástico para hacer las reacciones y la jarrita enlozada para calentar (el vidrio común se rompe por calentamiento).

3º) El embudo debe usarse con algún tipo de filtro, el cual dependerá del tamaño de partícula que se quiera filtrar. Los filtros pueden ser de algodón, de papel (servilletas o filtro de café), tela de algodón o multifilamento.

4º) Siempre debe haber trapos para dejar todo limpio y seco (tipo “ballerina”) y fósforos –no encendedor- para encender el mechero (además de tapa para taparlo). El mechero se encenderá en el momento de presentar este TP, por lo cual deberá estar lleno de alcohol de quemar (nunca encender el mechero cuando hay algo de aire adentro).

Actividades: En equipo deberán resolver las sgtes actividades:

1.- Armar un mapa conceptual que relacione con conectores los conceptos sobre Sistemas materiales.

2.- De la lista de reactivos hacer una primera clasificación en soluciones y sustancias. Indicar a qué tipo de sistema pertenecen todos ellos.

2.- Entre las sustancias clasificadas, diferenciar las simples de las compuestas.

3.- Hacer una segunda clasificación en sustancias orgánicas e inorgánicas.

Estos puntos deben figurar en la carpeta grupal.

Presentación del TP Nº 1

En el día preestablecido, en una carpeta se entregarán los contenidos teóricos pedidos, indicando la bibliografía utilizada (en la última hoja y siguiendo la normativa establecida).

Ese mismo día se presentará el laboratorio móvil individualmente, con 1 ficha -por lo menos- con experimento/s para realizar en dicha jornada sobre alguno de estos temas:

Cambios de estados de la Materia; Sistemas materiales: tipos; Sist. Heterogéneos: mét. de separación de fases. Sist. Homogéneos: mét de fraccionamiento. Sustancias compuestas: descomposición química.

Fichero con experimentos

De modo grupal se elaborará un fichero con experimentos.

Pautas de elaboración del fichero:

1º) Los temas a trabajar serán los sgtes, manteniendo el orden numérico de los mismos. Optativamente, se pueden agregar otros.

TEMA 1 Fenómenos físicos y químicos.

TEMA 2 Cambios de estado de la materia.

TEMA 3 Sistemas materiales: A.-clasificación de sistemas; B.-métodos de separación de fases; C.-métodos de fraccionamiento.

TEMA 4 Mezclas y soluciones.

TEMA 5 Solubilidad.

TEMA 6 Densidad.

TEMA 7 Capilaridad.

TEMA 8 Flotación: Principio de Arquímedes.

TEMA 9 Presión en sólidos.

TEMA 10 Presión en líquidos: Principio de Pascal

TEMA 11 Presión atmosférica.

TEMA 12 Combustión.

TEMA 13 Calor y Temperatura

TEMA 14 Magnetismo—electromagnetismo

TEMA 15 Electricidad estática

TEMA 16 Electricidad dinámica

2º) Se eligirán aquellos experimentos sencillos y rápidos, fáciles de realizar por los materiales usados, que permitan cambiar de variables para poder hipotetizar mejor, y sacar conclusiones.

Todos los experimentos deben ser probados antes de seleccionarlos para el fichaje. Ante el fracaso de un ensayo propuesto por un libro, es conveniente investigar cambiando variables (con otros materiales, otras cantidades, otros tiempos, etc), hasta verificar que el ensayo realmente sirve o no. No descartar experimentos sin investigarlos a fondo.

Es conveniente guardar los materiales necesarios para realizarlos (armando un “kit” para cada ensayo) ya que la factibilidad del experimento muchas veces depende de los materiales usados.

3º) Las fichas a presentar tendrán la sgte estructura:

(averiguar cómo se escribe en una ficha si se pretende armar un fichero)

TEMA:

OBJETIVO: (qué se pretende enseñar con el exp)

MATERIALES aportados por los alumnos:

aportados por el/la docente:

PROCEDIMIENTO: (paso a paso, lo que hay que hacer)

OBSERVACIONES: (lo más destacado para ver)

CONCLUSIONES: (aquí se vincula el tema dado con el objetivo a cumplir)

BIBLIOGRAFÍA: (indicar de qué libro/manual/revista/etc. se extrajo la idea experimental)

4º) Para el TP Nº1 Laboratorio móvil, el equipo puede presentar una sola de estas fichas, para realizarla en la clase, en la fecha prevista de entrega de dicho TP.

El resto de las fichas se presentan antes del receso invernal.

GUIA DE TRABAJOS PRACTICOS ACTUALIZADA

LA GUIA HA SIDO ACTUALIZADA!!! ESTA ES LA QUE VAMOS A USAR EN EL 2009, ESPERO QUE LES GUSTE, TIENE REACCIONES QUIMICAS NUEVAS, QUE SON LINDAS Y HASTA PELIGROSAS! JAJAJA

tp-1-densidad

tp-2-cambios-de-estado

tp-3-sistemas-materiales

tp-4-reacciones-quimicas

tp-5-acido-base

tp-6-estructura-del-atomo-y-molecular

Medidas de seguridad en el laboratorio de Química

En el siguiente texto, mostramos una relación de itens elementales para seguridad en el laboratorio químico. Incorpóralos en tu dia a dia al enfrentar una jornada de trabajo.

1. Usa siempre lentes de seguridad y guardapolvo, de peferencia que sea de algodón, largo y con mangas largas.
2. No uses faldas, shorts o zapatos abiertos. Las personas de cabello largo deberan sujetarlos mientras estén en el laboratorio.
3. No trabajes solo, principalmente después del horario normal de trabajo.
4. No fumes, comas o bebas en el laboratorio. Lavate bien las manos al salir del lugar.
5. Al ser designado para trabajar en un determinado laboratorio, es muy importante conocer la localización de los accesorios de seguridad.
6. Antes de usar reactivos que no conoscas, consulta la bibliografia adecuada e informate sobre como manipularlos y descartarlos.
7. No devuelvas los reactivos a los frascos originales, así no hayan sido usados. Evita circular con ellos por el laboratorio.
8. No uses ningún instrumento para el cual no hayas sido entrenado o autorizado a utilizar.
9. Verifica el voltage de trabajo del instrumento antes de enchufarlo. Cuando los instrumentos no estén siendo usados deben permanecer desenchufados.
10. Usa siempre guantes de asbesto, para el aislamiento térmico, al manipular material caliente.
11.Nunca pipetees líquidos con la boca. En este caso usa peras de plástico o trompas de vacio.

El laboratorio no es lugar para juegos!
Concentrate en lo que este haciendo.

* ALMACENAMIENTO

1. Evita almacenar reactivos en lugares altos y de difícil acceso.
2. No guardes líquidos volátiles en lugares donde puedan recibir luz.
3. Los éteres, parafinas y olefinas forman peróxidos cuando son expuestos al aire. No los guardes por largos periodos de tiempo y manipulalos con cuidado.
4. Al utilizar los cilindros de gases, transpórtalos en carritos adecuados. Durante su uso o almacenamiento fijalos bien a la mesa de trabajo o a la pared. Los cilindros con válvulas defectuosas deben ser devueltos al proveedor.
5. Consulta la bibliografia indicada para obtener información sobre el almacenamiento de productos químicos, asegurándote que los reactivos “incompatibles” sean guardados separadamente.

*
MATERIAL DE VIDRIO Y CONEXIONES

1. Al usar material de vidrio, verifica su condición. Recuerda que el vidrio caliente puede tener la misma apariencia que la del vidrio frio. Cualquier material de vidrio que esté astillado debe ser rechazado.
2. Los vidrios rotos deben ser descartados en un recipiente apropiado.
3. Usa siempre un pedazo de tela para protejer tu mano cuando estes cortando vidrio o cuando los estes introduciendo en orificios. Antes de inserir tubos de vidrio (termómetro, etc.) en tapas de goma o de corcho, lubrifícalos.
4. Nunca uses mangueras de latex viejas. has las conexiones necesarias utilizando mangueras nuevas y pinzas adecuadas.
5. Ten un cuidado especial al trabajar con sistemas al vacio o a presión. Los desecadores al vacio deben ser protejidos con cinta adhesiva y colocados en rejas de protección adecuadas.
6. Antes de iniciar algún experimento, verifica que todas las conexiones y uniones estén seguras.

*
REALIZACIÓN DE LOS EXPERIMENTOS

1. Nunca adiciones agua sobre ácido, lo correcto es adicionar ácido sobre agua.
2. Al experimentar el olor de productos químicos, nunca coloques el producto o el frasco directamente en la nariz.
3. Cuando estes manipulando frascos o tubos de ensayo, nunca dirija la abertura en tu dirección o en la dirección de otras personas.
4. Presta atención cuando tengas que realizar procesos de calentamiento.
5. Cuidado para no quemarte al utilizar nitrógeno o CO2 líquidos.
6. La destilación de solventes, manipulación de ácidos y compuestos tóxicos y las reacciones que generen gases tóxicos son operaciones que deben se realizadas en campanas con buen arrastre.
7. Las válvulas de los cilindros deben ser abiertas lentamente con las manos o usando llaves apropiadas. Nunca fuerzes las válvulas , con martillos u otras herramientas, ni las dejes con presión cuando el cilindro no esté siendo usado.
8. Siempre que sea posible, antes de realizar reacciones donde no conoscas totalmente los resultados, has una reacción en pequeña escala en la campana.
9. Al trabajar con reacciones peligrosas (peligro de explosión, generación de material tóxico, etc.) o cuya peligrosidad desconoscas procede de la siguiente forma:
a. avísale a tus compañeros del laboratorio.
b. trabaja en una campana con buen arrastre, retirando todo tipo de material inflamable. Trabaja en un área limpia.
c. usa protector acrílico.
d. ten un extintor cerca y listo para ser usado. 10. Al ausentarte de tu mesa de trabajo, o dejar reacciones en marcha marcha durante la noche o durante el final de semana, llena la ficha de identificación adecuada. En el caso de que no esté disponible, improvisa una y colócala en un lugar visible y cercano al experimento. en ella deben constar informaciones sobre la reacción en marcha, nombre del responsable y de su superior inmediato, con dirección y teléfono para contacto. Además deben constar informaciones de como proceder en casos de accidentes o a falta de agua y/o electricidad.
11. La última persona a salir del laboratorio, debe apagar todo y desenchufar los instrumentos.

* RESÍDUOS

1. Los resíduos de solventes de reacciones y de rotavapores deben ser colocados en frascos apropiados para ser tratados para descarte. Evita mezclar los solventes, para esto te sugerimos la siguiente separación : Solventes clorados, Hidrocarburos, Alcoholes y Cetonas, Éteres y Ésteres, Acetatos y Aldehidos. Siempre que sea posible indica también los porcentajes aproximados de los componentes, ya que este tipo de resíduo acostumbra ser incinerado por empresas especializadas que exigen una descripción minuciosa del material que reciben. Verifica primero si es posible recuperar estos residuos en el laboratorio.
2. Los residuos acuosos ácidos o básicos deben ser neutralizados en el caño antes de descartados, y solo después de esto podrán ser descartados. Para el descarte de metales pesados, metales alcalinos y de otros residuos, consulta anticipadamente la bibliografia adecuada.
3. El uso de solución sulfocrómica para limpieza está siendo prohibido en la mayoria de laboratorios. En el caso de necesitar usarla nunca hagas el descarte directamente en el caño.

* ACCESORIOS DE SEGURIDAD

Cuando estes trabajando en un laboratorio, debes hacer lo siguiente:
1. Localizar los extintores de incendio y verificar a que tipo pertenecen y que tipo de fuego pueden apagar.
2. Localizar las salidas de emergencia.
3. Localizar la caja de primeros auxilios auxilios y verifica los tipos de medicamentos existentes y su utilidad.
4. Localizar la caja de máscaras contra gas. Sí necesitaras usarlas, recuerda siempre verificar las existencia y la calidad de los filtros adecuados para su utilización.
5. Localizar la llave general de electricidad del laboratorio y aprender a desligarla.
6. Localizar la frasada anti-fuego.
7. Localizar la caja de arena.
8. Localizar el lava-ojos mas cercano y verificar sí está funcionando correctamente.
9. Localizar la ducha y verificar sí está funcionando correctamente.
10.Informarse sobre los teléfonos a ser usados en casos de emergencia (hospitales, ambulancia, bomberos, etc.)
IMPORTANTE : Además de localizar estos accesorios, deverás saber utilizarlos correctamente. Así, para una rápida referencia, consulta a la persona responsable por la seguridad del laboratorio o en los manuales especializados en el asunto.

Primera Ley de la Termodinámica: Trabajo práctico

Procesos exotérmicos y endotérmicos

Introducción

En los cambios físicos y químicos se consume o se libera energía. La cantidad de energía que se requiere para fundir un sólido recibe el nombre de calor de fusión. La cantidad de energía que se requiere para hervir un líquido se llama calor de vaporización. Cuando la transformación se lleva a cabo a presión constante, el calor involucrado recibe el nombre de entalpía. Tanto la fusión como la vaporización requieren de energía para llevarse a cabo, por lo tanto son endotérmicos. En los procesos opuestos, la condensación y la congelación, se libera energía: son exotérmicos.

Para determinar el calor de fusión del hielo se elige un sistema aislado formado por hielo, agua, un recipiente aislado térmicamente de los alrededores y un termómetro. El experimento consiste en medir la temperatura inicial del agua y medir el cambio de temperatura cuando se añade hielo al agua. Si se trata de un sistema aislado la energía se conserva, por lo tanto , la suma de de la energía que pierde el agua a temperatura ambiente es igual a la energía que recibe el hielo y su suma algebraica debe ser igual a cero.

Cuando se agrega hielo al agua, el agua pierde una cantidad de energía q_a igual al producto de su masa m_a por el cambio de su temperatura y su calor específico C_a .

q_a= m_a x DT_f x C_a

El calor específico del agua es la cantidad de energía necesaria para calentar un gramo de agua un grado y es igual a 1.00 cal/gK o 4.18 J/gK. La energía que pierde el agua fundirá el hielo y elevará la temperatura de la mezcla agua-hielo._. La energía necesaria para elevar la temperatura del hielo a su temperatura final es el producto de la masa del hielo por el aumento de temperatura DT_i. por el calor específico del agua C_a como se trata de un sistema cerrado, la suma de los cambios de energía del agua y del hielo debe ser igual a cero.

q_a -q_h =0  y

DH_f = (m_a + m_h ) DT_f x  C_a

También en procesos como la disolución de sales o la mezcla de dos líquidos, está involucrado un cambio de energía. Las sustancias cristalinas se disuelven o hidratan cuando las moléculas de disolvente se intercalan rompiendo la red cristalina, así, algunas sustancias absorben energía cuando se disuelven y otras desprenden energía en el mismo proceso.

En las reacciones químicas se forman sustancias a partir de otras distintas mediante la ruptura de enlaces y la formación de nuevos enlaces.. Se requiere energía para la ruptura de enlaces, mientras que la formación de nuevos enlaces libera energía. El balance entre estos dos procesos en una reacción, determina si es exotérmica o endotérmica.

En esta práctica el alumno debe distinguir los procesos exotérmicos y los endotérmicos.

Procesos endotérmicos y exotérmicos.

Objetivo: Distinguir entre procesos endotérmicos y procesos exotérmicos.

Material	Sustancias
1vaso chico y un vaso grande de unicel	Agua
vaso de precipitados de 150 ml	Hielo
Termómetro
Toallas de papel
Balanza granataria
Probeta

Procedimiento

I Entalpía de fusión

1. Pesa el vaso de unicel chico  y colócalo dentro del grande
2. Vierte 100 mL de agua destilada en el vaso
3. Mide la temperatura del agua
4. Coloca hielo en un vaso de 150 ml
5. Seca el hielo con una toalla de papel y transfiérelo al vaso de unicel con agua
6. Agita la mezcla con el termómetro.
7. Cuando todo el hielo se haya fundido, mide la temperatura
8. Pesa el vaso de unicel con la mezcla agua-hielo fundido.

II. Entalpía de disolución

Se mide el cambio de temperatura al disolver dos compuestos iónicos distintos para determinar si el calor de hidratación es mayor, menor o igual a la energía de la red cristalina.

Material	Sustancias
Dos tubos de ensaye con tapón	Agua
Termómetro	Cloruro de amonio
Probeta de 10 ml	Cloruro de litio

1. Coloca 3 g de cloruro de litio en un tubo de ensaye
2. Agrega 15 ml de agua.
3. Tapa el tubo y agítelo vigorosamente hasta que se disuelva
4. Mide la temperatura
5. En otro tubo de ensaye coloca 3 g de cloruro de amonio
6. Agrega 15 ml de agua.
7. Tapa el tubo y agítalo vigorosamente hasta que se disuelva
8. Mide la temperatura

III. Entalpía de reacción

Se determina las entalpías de las reacciones de neutralización.

Material		Sustancias
dos tubos de ensaye	Agua
Termómetro	Acido clorhídrico
Dos vasos de precipitados de 80 ml	Hidróxido de sodio
Agitador de vidrio
Pipeta de 10 ml
espátula
Probeta de 50 ml

1. En un vaso de precipitados coloque 30 ml de agua destilada
2. En la campana agrega gota a gota  y agitando 4 ml de HCL concentrado. Esta es la Solución I
3. Si el vaso se calienta mucho espera unos minutos antes de seguir agregando el HCl
4. Pese 4 g de NaOH
5. Disuélvelos en 30 ml de agua destilada. Esta es la Solución II
6. En uno de los tubos mezcla 5 ml de la solución I y 5 ml de la solución II
7. Mide la temperatura y anótela
8. En otro tubo mezcla 5 ml de la solución I y 10 ml de la solución II
9. Mide la temperatura y anótela
10. En otro tubo mezcla 10 ml de la solución I y 10ml de la solución II
11. Mide la temperatura y anótala

IV. Entalpía de mezclado.

Material		Sustancias
Dos probetas de 25 ml	Agua
1 probeta de 50 ml	Metanol
Termómetro
Agitador de vidrio

1. Mide 25 ml de agua en cada una las probetas de 25 ml.
2. Vacía el contenido de las dos probetas en la probeta de 50 ml bien seca. Observa y anota si el volumen del agua en la probeta de 50 ml.
3. Seca las probetas de 25 ml y en una de ellas mida 25 ml de agua y en la otra 25 ml de metanol. Mide su temperatura.
4. Vacía el contenido de las dos probetas en la probeta de 50 ml bien seca. Mide la temperatura de la mezcla y anota el volumen si no es el mismo que el del punto 3.

Cuestionario:

1. En el experimento I,
   1. ¿De qué consta el sistema?
   2. Escribe si la fusión del hielo es un proceso exotérmico o endotérmico
2. Escribe si la disolución del cloruro de litio es un proceso exotérmico o endotérmico. Explica porqué en cada caso.
3. Escribe la reacción química que se lleva a cabo en el experimento III.
   1. Si la reacción es la misma en los tres casos, ¿porqué el cambio de entalpia no es el mismo en los tres casos?
4. En el experimento IV estamos tratando de un proceso exotérmico o endotérmico.
   1. ¿El volumen de la mezcla metanol agua es igual al volumen del agua y del metanol antes de mezclarlos? Si no es así, explica porqué-.

Ejemplo Del Método Científico: La Vela

Observe una vela encendida y haga no menos de quince (15) observaciones de dicho fenómeno. No continúe hasta que haya escrito sus observaciones en su notas de trabajo.

Revise si las observaciones fueron hechas utilizando no solo la vista, sino también otros sentidos. Escriba al lado de cada observación, el sentido que fue utilizado.

¿Cuántas observaciones realizó con el tacto? _______________________________

¿Cuántas con la vista? _________________________________________________

Si usted realizó observaciones solo con la vista debe ejercitarse en hacerlas con otros sentidos.

Para mejorar la descripción del fenómeno, donde sea posible, se pueden hacer observaciones cuantitativas. Por ejemplo, “la altura promedio de la llama es de 25 milimetros”. Realizó usted observaciones cuantitativas? ______________________.

Si no lo hizo, realice cinco (5) observaciones cuantitativas.

Pero, aún la descripción se puede enriquecer más si se efectúan interacciones simples con la vela. Por ejemplo: “la llama emite calor en suficiente cantidad para no ser tolerable si se coloca un dedo por más de diez (10) segundos a unos cinco (5) centimetros del lado de la llama, o diez por encima”.

Profundice: intente realizar dos observaciones más, que impliquen interacciones simples con la vela encendida.

Para realizar la descripción completa del fenómeno es necesario hacer observaciones de los cambios que ocurren en la vela. ¿Observó usted que el material de la vela sufre cambios de estado antes de combustir? ¿Qué cambios observó durante el proceso?

Finalmente, en la descripción del fenómeno no deben confundirse las observaciones con las interpretaciones. El hecho de escribir que “…en la parte superior de la vela aparece un liquido incoloro…” es una observación, pero pretender decir la composición del liquido es una interpretación.

Las observaciones las obtenemos a través de nuestros sentidos, lo que directamente vemos, oimos o tocamos. Las interpretaciones son en cambio elaboraciones mentales que hacemos a partir de las observaciones. Por ejemplo: “el material de la vela, por su color y consistencia, parece ser parafina”.

Revise sus observaciones e identifique si realizó interpretaciones. Contabilice las observaciones hechas durante este ejercicio. Reflexione sobre lo realizado y piense que una vela encendida, a pesar de ser un hecho tan simple, se convierte en un fenómeno fascinante cuando se somete a la observación cientifica y cuidadosa.