El gato de Schrödinger

Érase una vez un físico alemán llamado Schrödinger. El señor Schrödinger era amante de la física cuántica y de los gatos y, por aquel entonces, andaba muy atareado tratando de explicar ciertos fenómenos cuánticos bastante peculiares. Decidió tomar al gato y encerrarlo en una caja en la que, además del minino, había una partícula radioactiva y cierta dosis de veneno. La partícula tenía la probabilidad del 50% de desintegrarse durante una hora y si la partícula se desintegraba, una pequeña dosis de veneno caía en el plato de comida del gato y el felino moría. Si no había desintegración, el gato lograba salir sano y salvo de aquella caja de los horrores.

El señor Schrödinger empezó a realizar el experimento y, pasada una hora, se planteó la siguiente pregunta: ¿Está vivo o está muerto el gato? La respuesta a esa pregunta, según la teoría cuántica, es que el gato, mientras no hay ningún observador que le esté mirando, se halla suspendido en un estado de vida-y-muerte simultáneas y únicamente cuando el observador se decide a mirar lo que le sucede al gato, el gato colapsa en un estado de vida o en un estado de muerte, saliendo así de ese estado de indeterminación.

Fabricación De Un Polímero

¿Qué son los polímeros ?

La materia esta formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros.
Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones; algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hecer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.
Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.

Síntesis del polímero “Slime”

Materiales

Balanza, espátulas, pipetas graduadas, vasos de precipitados, varilla de vidrio

Drogas

Alcohol polivinílico (PVA), tetraborato de sodio (Borax), agua, colorantes: fluoresceína, tartracina.

Realización práctica

1. Leer las Precauciones.
2. Prepara una disolución de alcohol polivinílico (PVA) al 4% y observa sus propiedades. Pon 10 ml en un vasito de precipitados.
3. Añade una o dos gotas de colorante a la disolución del PVA.

4. Prepara una disolución de tetraborato de sodio al 4% y observa sus propiedades.

Añade 2,5 ml de ésta a la disolución de PVA y remueve con la varilla hasta que no se produzca ningún cambio.

5. Saca el polímero del recipiente y déjalo encima de la mesa sobre una lámina de plástico o sobre papel de filtro. Observa las propiedades del producto que has obtenido.

6. Realiza un estudio de las propiedades mecánicas del polímero obtenido:

- Estíralo suavemente y después fuertemente. ¿Qué sucede?
- Prueba si un trozo pequeño se aplana cuando lo aprietas.
- Prueba si puedes hacer botar un trozo pequeño encima de la mesa. ¿Qué sucede?

7. Compara las propiedades del producto que has obtenido y las del alcohol polivinílico. ¿En qué se parecen y en qué se diferencian?
8. Introduce el polímero en un recipiente adecuado y ciérralo.

Precauciones

• La disolución del alcohol polivinílico debe hacerse con cuidado porque si añadimos el alcohol al agua se forman grumos muy difíciles de disolver. Es conveniente utilizar un agitador magnético con calefacción o un baño maría con agitación manual mediante una varilla de vidrio, sin que se llegue a superar los 80-90 ºC (no debe hervir el agua) y añadir el alcohol de poco en poco hasta que este se disuelva. Este proceso lleva un tiempo que puede llegar hasta una media hora. Una vez preparada dejamos enfriar.
• Una vez formada la disolución separamos las masas gelatinosas que se hayan podido formar y que no se han solubilizado para evitar atascar las pipetas.
• Una vez que hemos terminado de investigar las propiedades del slime y aunque el polímero resultante no es tóxico, debemos lavarnos bien las manos como siempre que manipulemos productos químicos, y tener mucho cuidado de donde lo dejamos para evitar el riesgo de ingestión por niños pequeños.
• Podemos conservar el slime dentro de una bolsa de polietileno de baja densidad con cierre hermético.

¿Por Qué Cambia De Color El Té Con Limón?

El jugo de limón contiene ácido cítrico que previene la ionización de los grupos hidroxilos de los polifenoles del té. El espectro del té más ácido difiere del té negro común, y el color aparece como amarillo claro en vez del usual rejizo – marrón. El hecho que los grupos están casi des-ionizados también restringe la interacción entre los taninos y las proteínas en la boca — y así reduce significativamente la sensación de astringencia.

Estructura de los polifenoles del té

El ácido cítrico en agua tiene la siguiente reacción de disociación:

Fabricación De Una Crema Para Manos [Diadermina]

Composición:

Material                                             Cantidad
Acido esteárico                                 8.5 gr
Glicerina                                            35 gr
Amoníaco concentrado                      1.5 ml
Agua destilada                                   5.0 ml
Esencia                                                3 gotas

Procedimiento:

1. Pesar el ácido esteárico y la glicerina dentro un vaso de precipitados de plástico.
2. Calentar a baño María mezclando con una varilla de vidrio hasta disolución total del ácido.
3. Retirar del baño y agregar gota a gota el amoníaco para neutralizar al ácido.
4. Agregar el agua, y mezclar.
5. Continuar agitando enérgicamente hasta obtener una consistencia espesa.
6. Agregar la esencia y pasar a un pote.

Un Espejo De Plata…

FUNDAMENTOS:

Los espejos de segunda superficie se obtienen depositando una delgada capa de un metal o una aleación sobre vidrio u otro material transparente. En su momento se empleo amalgama de estaño (azogado) pero su toxicidad la hace desaconsejable. Tambien se han empleado recubrimientos de aluminio u óxidos metálicos obtenidos a partir de sus vapores.

En esta práctica se hará la deposición de plata metálica en un tubo de ensayo por reducción de la disolución amoniacal de plata empleando como reductor glucosa. (La misma reducción la dan otros alcoholes o aldehídos: tartratos, lactosa, etc)

La reacción es catalizada por el propio vidrio y se requiere que la superficie a platear esté perfectamente limpia.

Para la limpieza de la superficie haremos uso de la mezcla oxidante citada mas arriba como mezcla crómica. La mezcla crómica es una disolución de dicromato potásico en sulfúrico cuyo poder oxidante sobre todo en caliente la hace muy apropiada para la limpieza de material de laboratorio. (Ademas la forma reducida de la mezcla es verde (Cr(III)) con lo cual a partir de su color se puede saber sobre su poder como agente de limpieza).

MATERIAL:

Tubos de ensayo.

Glucosa.

Baño termostático.

Disoluciones: AgNO3 0,2 M; NaOH 2 N; NH4OH 2 N; Mezcla crómica (K2Cr2O7+H2SO4+H2O).

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

El proceso general de plateado requiere tres pasos.

1) Limpieza de la superficie a platear.

Se ponen 1 o 2 ml de mezcla crómica en el tubo de ensayo y se calienta ligeramente en el baño termóstático. Por medio de giros cuidadosos se extiende a toda la superficie del tubo la mezcla crómica. Despues de unos minutos se devuelve la mezcla crómica del tubo a su recipiente. (Nunca al desagüe). Se lava con abundante agua destilada y se deja escurrir.

2) Preparación de la disolución amoniacal de plata.

En el tubo de ensayo preparado se ponen 2 ml de nitrato de plata. Se añaden hidróxido de sodio gota a gota -agitando a cada gota- hasta que no se forme más precipitado. Queda un precipitado pardo negruzco de Ag2O.
Para disolver el precipitado anterior, se van añadiendo gotas de la disolución amomiacal y agitando hasta que se disuelva totalmente. La especie en disolución es Ag(NH3)2+. Conviene añadir otro tanto de disolución amoniacal.

3) Reducción con glucosa.

Se añade con la espátula una porción de glucosa a la disolución amoniacal de plata se agita y se pone el tubo de ensayo en el baño termostático (60 – 70 ºC). Se deja en reposo durante unos 30 min. De todas formas al cabo de 15 a 20 s la plata precipita en las paredes del tubo formando un espejo.
Para fijar la capa metálica más fuertemente a la pared del tubo puede vaciarse éste y rociar su interior con laca.

La ecuación general de la reacción es: