Reglas Del Laboratorio [Rules of the lab]

Due to the high explosion content in chemistry labs, chemists have a strict set of rules that must be adhered to while in the lab.

* Mix, shake, explode!
* If you don’t know what you are doing, do it anyway.
* Avogadro’s number works for everything - it’s magic!
* When in doubt, convert everything to moles.
* If you can not convert to moles, convert everything into gophers.
* If you need a straight line plot, use only two data points.
* When you don’t know what you’re doing, do it neatly.
* Most chemicals can be distinguished by taste, or by huffing them.
* In case of prolonged exposure to water, treat exposed area with concentrated hydrochloric acid, then rinse with sulfuric acid.
* Dry ice should be held firmly at all times, without gloves of any kind.
* Experiments must be reproducible. They should fail the same way each time.
* First draw your curves, then plot your data.
* Warning labels are for pussies.
* If you can’t get the answer in the usual manner, start at the answer and derive the question.
* In case of doubt, make it sound convincing.
* Do not believe in miracles - rely on them.
* Liquid nitrogen is to be thrown at other people.
* The glasses and coat really do make you look awesome. Wear them to increase your sex appeal.
* The answer to number 2 is D.
* When unsure of what to do, just throw chemicals together until something explodes.
* Team work is essential - it allows you to blame someone else.
* No experiment is a complete failure. At least it can serve as a negative example.
* Any delicate and expensive piece of glassware will break before any use can be made of it.
* All unmarked beakers contain highly toxic, fast-acting poisons.
* If you hear an explosion, first check your pants.
* If you find something in your pants wash it out quickly with highly concentrated bleach to avoid the ridicule of other chemists.
* Look to political science or the church for help when you are stuck on a problem (good luck).
* After heating a substance, touch it to make sure it’s cooled down.
* Do something stupid ONLY when the teacher is watching.
* Remember, open flames are the safest flames.
* For unknown substances, always rely on the three T’s: touch, taste, and tequila.
* The only reason alcohol is an important experimental substance is because you are supposed to drink it, then experiment.
* Everything is better with big booms.
* Make sure to always change or make up data when they do not agree with your expectations.
* Always transfer chemicals using your mouth as a pipette.
* If you spill acid on the table, make sure to use your partner’s lab coat to clean it up, preferably when they’re not looking.
* Wash your eyes in the chemicals used in the experiment and then fail to use to eyewash station.
* The purpose of distilled water bottles is to squirt water at others.
* If you’re not first, you’re last.
* If you can’t clean it, break it.
* If you can’t break it, eat it.
* If you can’t eat it, force someone else to eat it.

Fabricación De Un Polímero

¿Qué son los polímeros ?

La materia esta formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros.
Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones; algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hecer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.
Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.

Síntesis del polímero “Slime”

Materiales

Balanza, espátulas, pipetas graduadas, vasos de precipitados, varilla de vidrio

Drogas

Alcohol polivinílico (PVA), tetraborato de sodio (Borax), agua, colorantes: fluoresceína, tartracina.

Realización práctica

1. Leer las Precauciones.
2. Prepara una disolución de alcohol polivinílico (PVA) al 4% y observa sus propiedades. Pon 10 ml en un vasito de precipitados.
3. Añade una o dos gotas de colorante a la disolución del PVA.

4. Prepara una disolución de tetraborato de sodio al 4% y observa sus propiedades.

Añade 2,5 ml de ésta a la disolución de PVA y remueve con la varilla hasta que no se produzca ningún cambio.

5. Saca el polímero del recipiente y déjalo encima de la mesa sobre una lámina de plástico o sobre papel de filtro. Observa las propiedades del producto que has obtenido.

6. Realiza un estudio de las propiedades mecánicas del polímero obtenido:

- Estíralo suavemente y después fuertemente. ¿Qué sucede?
- Prueba si un trozo pequeño se aplana cuando lo aprietas.
- Prueba si puedes hacer botar un trozo pequeño encima de la mesa. ¿Qué sucede?

7. Compara las propiedades del producto que has obtenido y las del alcohol polivinílico. ¿En qué se parecen y en qué se diferencian?
8. Introduce el polímero en un recipiente adecuado y ciérralo.

Precauciones

• La disolución del alcohol polivinílico debe hacerse con cuidado porque si añadimos el alcohol al agua se forman grumos muy difíciles de disolver. Es conveniente utilizar un agitador magnético con calefacción o un baño maría con agitación manual mediante una varilla de vidrio, sin que se llegue a superar los 80-90 ºC (no debe hervir el agua) y añadir el alcohol de poco en poco hasta que este se disuelva. Este proceso lleva un tiempo que puede llegar hasta una media hora. Una vez preparada dejamos enfriar.
• Una vez formada la disolución separamos las masas gelatinosas que se hayan podido formar y que no se han solubilizado para evitar atascar las pipetas.
• Una vez que hemos terminado de investigar las propiedades del slime y aunque el polímero resultante no es tóxico, debemos lavarnos bien las manos como siempre que manipulemos productos químicos, y tener mucho cuidado de donde lo dejamos para evitar el riesgo de ingestión por niños pequeños.
• Podemos conservar el slime dentro de una bolsa de polietileno de baja densidad con cierre hermético.

¿Por Qué Cambia De Color El Té Con Limón?

El jugo de limón contiene ácido cítrico que previene la ionización de los grupos hidroxilos de los polifenoles del té. El espectro del té más ácido difiere del té negro común, y el color aparece como amarillo claro en vez del usual rejizo - marrón. El hecho que los grupos están casi des-ionizados también restringe la interacción entre los taninos y las proteínas en la boca — y así reduce significativamente la sensación de astringencia.

Estructura de los polifenoles del té

El ácido cítrico en agua tiene la siguiente reacción de disociación:

Fabricación De Una Crema Para Manos [Diadermina]

Composición:

Material                                             Cantidad
Acido esteárico                                 8.5 gr
Glicerina                                            35 gr
Amoníaco concentrado                      1.5 ml
Agua destilada                                   5.0 ml
Esencia                                                3 gotas

Procedimiento:

1. Pesar el ácido esteárico y la glicerina dentro un vaso de precipitados de plástico.
2. Calentar a baño María mezclando con una varilla de vidrio hasta disolución total del ácido.
3. Retirar del baño y agregar gota a gota el amoníaco para neutralizar al ácido.
4. Agregar el agua, y mezclar.
5. Continuar agitando enérgicamente hasta obtener una consistencia espesa.
6. Agregar la esencia y pasar a un pote.

Un Espejo De Plata…

FUNDAMENTOS:

Los espejos de segunda superficie se obtienen depositando una delgada capa de un metal o una aleación sobre vidrio u otro material transparente. En su momento se empleo amalgama de estaño (azogado) pero su toxicidad la hace desaconsejable. Tambien se han empleado recubrimientos de aluminio u óxidos metálicos obtenidos a partir de sus vapores.

En esta práctica se hará la deposición de plata metálica en un tubo de ensayo por reducción de la disolución amoniacal de plata empleando como reductor glucosa. (La misma reducción la dan otros alcoholes o aldehídos: tartratos, lactosa, etc)

La reacción es catalizada por el propio vidrio y se requiere que la superficie a platear esté perfectamente limpia.

Para la limpieza de la superficie haremos uso de la mezcla oxidante citada mas arriba como mezcla crómica. La mezcla crómica es una disolución de dicromato potásico en sulfúrico cuyo poder oxidante sobre todo en caliente la hace muy apropiada para la limpieza de material de laboratorio. (Ademas la forma reducida de la mezcla es verde (Cr(III)) con lo cual a partir de su color se puede saber sobre su poder como agente de limpieza).

MATERIAL:

Tubos de ensayo.

Glucosa.

Baño termostático.

Disoluciones: AgNO3 0,2 M; NaOH 2 N; NH4OH 2 N; Mezcla crómica (K2Cr2O7+H2SO4+H2O).

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

El proceso general de plateado requiere tres pasos.

1) Limpieza de la superficie a platear.

Se ponen 1 o 2 ml de mezcla crómica en el tubo de ensayo y se calienta ligeramente en el baño termóstático. Por medio de giros cuidadosos se extiende a toda la superficie del tubo la mezcla crómica. Despues de unos minutos se devuelve la mezcla crómica del tubo a su recipiente. (Nunca al desagüe). Se lava con abundante agua destilada y se deja escurrir.

2) Preparación de la disolución amoniacal de plata.

En el tubo de ensayo preparado se ponen 2 ml de nitrato de plata. Se añaden hidróxido de sodio gota a gota -agitando a cada gota- hasta que no se forme más precipitado. Queda un precipitado pardo negruzco de Ag2O.
Para disolver el precipitado anterior, se van añadiendo gotas de la disolución amomiacal y agitando hasta que se disuelva totalmente. La especie en disolución es Ag(NH3)2+. Conviene añadir otro tanto de disolución amoniacal.

3) Reducción con glucosa.

Se añade con la espátula una porción de glucosa a la disolución amoniacal de plata se agita y se pone el tubo de ensayo en el baño termostático (60 - 70 ºC). Se deja en reposo durante unos 30 min. De todas formas al cabo de 15 a 20 s la plata precipita en las paredes del tubo formando un espejo.
Para fijar la capa metálica más fuertemente a la pared del tubo puede vaciarse éste y rociar su interior con laca.

La ecuación general de la reacción es: