¿Por qué el cielo es azul?

Lo cierto es que lo que hace ver el cielo azul es la atmósfera. Cuando la luz entra en la atmósfera, parte de esta luz choca con las moléculas de oxigeno, nitrógeno y demás componentes del aire. Al chocar, se crea un nuevo frente de luz de menor intensidad (dispersión). Como ya sabéis, la luz blanca se puede descomponer el todos los colores del arco iris, no obstante no todos los colores chocan y se dispersan, sino que hay una selectividad. Comienzan a dispersarse los colores violetas y azules, después los verdes y amarillos y finalmente los rojos (de mayor longitud de onda).

El artículo completo en: 
http://goo.gl/eNFuU

Cinética química y catalizadores

Síntesis de Aspirina (técnica alternativa)

Objetivo:

Sintetizar aspirina a partir de ácido salicílico y ácido acético.

Equipo:

Frasco Erlenmeyer de 250 ml

Varilla de vidrio

Papel de filtro

Baño de agua

Reactivos:

Ácido salicílico

Ácido acético

Ácido sulfúrico concentrado

Agua

Procedimiento:

1. Colocar 3,0 g de ácido salicílico en un Erlenmeyer de 250 ml.

2. Con cuidado agregar 6 ml de ácido acético agitando con una varilla, seguido de 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado.

3. Mezclar el contenido del frasco.

4. Calentar el recipiente en un baño de agua hirviendo. Por 15 minutos.

5. Remover el Erlenmeyer del baño.

6. Mientras el contenido está caliente, agregar 5 ml de agua.

7. Una vez que la reacción termina agregar otros 35 ml de agua.

8. Usar una varilla para romper cualquier piedra que se halla formado.

9. Filtrar la mezcla.

10. Secar el sólido.

11. Pesar el sólido seco.

12. Calcular el rendimiento sabiendo que se obtendrían en teoría 3,9 g de aspirina.

 

Objetivo

Detectar la presencia de alcohol (etanol) en una disolución o en el aire espirado.

Valorar las aplicaciones prácticas de las reacciones químicas.

Sensibilizar sobre los riesgos del consumo excesivo de alcohol.

 

Introducción

Mediante un cambio de color, más o menos intenso, podemos averiguar si en el objeto de nuestro análisis hay más o menos alcohol.

 

Materiales

Gradillas con tubos de ensayo

Vasos de precipitados

Matraz Erlenmeyer

Pipetas y probetas

Cuentagotas

Tubos acodados abiertos por ambos lados

 

Ácido sulfúrico al 96% ( d = 1,84 g/cm3)

Dicromato potásico

Alcohol etílico al 96% ( d = 0,8 g/cm3)

Muestras de diferentes bebidas alcohólicas (cerveza , vino blanco , ginebra …)

 

Realización práctica

1.- Se prepara en un Erlenmeyer una disolución echando 10 g de dicromato potásico en 158 cm3 de agua y se añaden a continuación 40 cm3 de ácido sulfúrico concentrado quedando así preparada la disolución sulfocrómica.

2.- Se prepara una disolución alcohólica al 10% en masa añadiendo agua a 13 cm3 de alcohol al 96% hasta completar un volumen de 100 cm3.

3.- En una gradilla se colocan varios tubos de ensayo y, dejándose el primero vacío, se añade respectivamente una gota, dos, tres, cuatro, cinco, seis y diez de la disolución alcohólica a los restantes.

4.- A continuación se añade 1 cm3 de agua y 1 cm3 de la disolución sulfocrómica a cada tubo, agitando y dejando reposar. Después de unas horas se puede observar que, a partir del tubo que contiene cinco gotas de la disolución alcohólica, se ha producido un viraje completo de naranja claro a azul mientras que en los otros tubos aparecen tonalidades que varían del naranja oscuro al verde azulado.

5.- En otra gradilla se repite el experimento en las mismas condiciones pero sustituyendo las gotas de disolución alcohólica por una gota de las diferentes bebidas alcohólicas que se comparan con las tonalidades de la escala.( Ej: un vino blanco de 12,5% vol. equivale a una gota de la disolución alcohólica, una gota de ginebra a tres de la disolución alcohólica,…)

6.-En un tubo acodado abierto se introduce un algodón empapado en alcohol y, a continuación, se sopla sobre un vaso de precipitados de 100 cm3 en cuyo fondo hay unos pocos cm3 de disolución sulfocrómica pudiéndose observar como, al poco tiempo, vira de color hasta que se vuelve azul (prueba de soplar).

 

Precauciones

El Hay que evitar el contacto del dicromato potásico con la piel y, sobre todo, hay que tener gran cuidado en el manejo del ácido sulfúrico (la disolución sulfocrómica adquiere una temperatura considerable) y operar en el orden indicado. Naturalmente hay que evitar que la prueba de soplar se haga ingiriendo bebidas alcohólicas de graduación alta (si son de baja no sale).

Explicación científica

Se trata de una reacción de oxidación-reducción en la que el alcohol, en medio fuertemente ácido, reduce el Cr6+ naranja del dicromato a Cr3+ azul, oxidándose a aldehido

 

FUENTE:
http://www.jpimentel.com/ciencias_experimentales/pagwebciencias/pagweb/la_ciencia_a_tu_alcance_II/quimica/Exp_qui_alcoholimetro.htm