Calor de vaporización y punto de ebullición (La ecuación de Clausius – Clapeyron)

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Para pasar de la fase líquida a la fase de vapor se necesita una absorción de energía por parte de las moléculas líquidas, ya que la energía total de estas es menor que la de las moléculas gaseosas. En el caso contrario, en la condensación, se produce un desprendimiento energético en forma de calor. El calor absorbido por un líquido para pasar a vapor sin variar su temperatura se denomina calor de vaporización. Se suele denominar calor latente de vaporización cuando nos referimos a un mol. El proceso de vaporización en equilibrio para una sustancia X se puede esquematizar como:

Donde (l) y (g) representan el estado líquido y gaseoso respectivamente.
El intercambio calórico que entra en juego se invierte en vencer la fuerza de atracción del líquido y se suele denominar calor latente interno de vaporización molar.
La relación cuantitativa entre la presión de vapor P de un líquido y la temperatura absoluta T está dada por la ecuación de Clausius – Clapeyron:

Donde C es una constante, ln es el logaritmo natural y R es la constante de los gases. Ahora bien si consideramos dos presiones de vapor P1 y P2 del mismo líquido a dos temperaturas T1 y T2 distintas, la ecuación se puede reescribir en la forma:

Cuando la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa que ejerce el gas en contacto con el líquido, se observa la formación de burbujas en el seno del líquido y se dice que éste entra en ebullición. Así pues, el punto de ebullición de un líquido se define como

la temperatura a la cuál su presión de vapor es igual a la presión externa.

Si se produce una disminución de la presión externa, el punto de ebullición disminuye, mientras que un aumento de la presión externa provocará un aumento del punto de ebullición.

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28 comentarios en “Calor de vaporización y punto de ebullición (La ecuación de Clausius – Clapeyron)

    raul00191 escribió:
    9 septiembre, 2008 en 11:07

    cuando dos cuerpos se transmiten calor….. pasa esto

    y el punto de ebullicion supera toda presión externa

    vuelo

    guadalupe escribió:
    6 octubre, 2008 en 19:23

    osea niña ke repsta taannnn naaacaaaa osea pon algo mas eficiente

    FeMY... escribió:
    13 octubre, 2008 en 15:27

    esta muy incompleta… traten de poner cosas BUENAZZZ
    NO tengo calificacion para esta cosa…

      armando escribió:
      26 febrero, 2010 en 0:24

      cierto!!!!, esta demasiado incompleta y sin organizacion

    jessica escribió:
    15 octubre, 2008 en 15:28

    hola ke onda como estas

    jessica escribió:
    15 octubre, 2008 en 15:28

    que aciendo

    alguien escribió:
    4 noviembre, 2008 en 1:59

    mmmta pongan kozaz buenas no mamadas puras jaladas ponen encerio

    Enrique escribió:
    10 noviembre, 2008 en 16:46

    En mi opinion me paresio algo vien echo ya que en el caso de que habemos muchas personas que navegamos en internet en buscamos algomas de comprencion a dichas formulas planteadas por los profesores o libros que solo confunden (ESIQIE IPN )

    JOSE escribió:
    17 noviembre, 2008 en 14:30

    SE LES AGRADECE A TODAS LAS PERSONAS QUE AQUI DEJAN COMENTARIOS ESCRIBIR BIEN LAS PALABRAS POR FAVOR (ENRIQUE)….. GRACIAS

    german escribió:
    29 noviembre, 2008 en 22:40

    mandenme informaciòn porfa…

    no se quien rayos soy... escribió:
    20 marzo, 2009 en 12:51

    no entiendo nada de nada estas cosas son una perdedera de tiempo… es mas, perdi mi tiempo al escribir este mensaje :P

    Alvaro escribió:
    21 abril, 2009 en 5:23

    Muy bien por la gente que busca contenidos en internet. Es bueno que se utilice este medio para algo productivo. Pero seria bueno que tambien lo usaran para corregir ciertos Horrores ortograficos. Por lo demas. Buen contenido. Comentarios que no merecen comentarios y otros que si son constructivos. A ver si corrigen esos errores ortograficos.

    tete escribió:
    29 abril, 2009 en 21:28

    hmmm PLop.! Odioo la FiSiiK!!

    citlalli arias palencia escribió:
    16 junio, 2009 en 22:03

    osea eeeeeeeeste no se k decir en verdad no me gusta en realidad la fisica bueno buenisimo bye

    Armando Esteban Quito escribió:
    27 julio, 2009 en 14:32

    Podrian poner algo qe me sirvaaa maaaaaaaas?
    pqe mee habla de muchas cosas y yo qeriia una! :@

    Luciano escribió:
    30 agosto, 2009 en 15:45

    Buen día. tengo una duda respecto al fenómeno de vaporización y condensación: Cuando la molécula del líquido aumenta su energía para romper el enlace y pasar al estado gaseoso toma energía térmica del ambiente y la acumula como ¿energía potencial hasta vaporizarse?… Para mi debería ser una transformación de energía térmica a cinética sin embargo en un libro sobre mecánica de los fluidos dice “térmica a potencial”. Espero haberme expresado correctamente y espero respuestas. Gracias.

    BENNEDIT escribió:
    4 octubre, 2009 en 21:49

    aloo gnt bno oigan qiero saber qe es volatilizacion pero siento qe o viene contreta su informacion qiero saber su sifnificado xfa cuidenc

    BENNEDIT escribió:
    4 octubre, 2009 en 21:53

    de new ioo oigan qiero saber ¿qe es el calor de ebullición? xfa mandenlo a mi correo xfa grax pero qiero saber cual es su significado pero qe este completo xfa grax

    DAKA escribió:
    17 noviembre, 2009 en 22:30

    Hay tan PENDEJOOS!!

    daniezz escribió:
    25 noviembre, 2009 en 17:41

    Bueno, les paso a comentar:

    En el día de ayer estube haciendo un par de mediciones, para un trabajo de termodinamica (Fisica), en la que tenia que dejar el agua hirviendo, y medir la temperatura cada 10 minutos.

    Durante los primeros minutos, la temperatura iba ascendiendo de 24ºC, a 60ºC, después a 88ºC, 95ºC hasta llegar a los 100ºC (todo esto tomando mediciones cada 10 minutos). Después de que la temperatura haya llegado a los 100º, seguí tomando mediciones y la temperatura bajó durante los primeros 10 minutos unos 2ºC, y despues en los otros 10 min aumentó 1ºC y asi sucesivamente:
    Con esto llegué a la conclusión de que una vez de que la temperatura haya llegado a los 100ºC, la temperatura se mantenia casi constante y por eso, quiero saber si hay alguna ley de la termodinamica o algo parecido, que pueda explicar lo que sucedió, o si alguien lo sabe y lo puede comentar, porque me pareció medio curioso.

    daniel escribió:
    26 febrero, 2010 en 0:22

    esto no me sirve, pongan cosas más completas y más especificas (por lo menos a mi no me sirvio)

    nicolas escribió:
    26 febrero, 2010 en 0:28

    porfavor pongan cosas mejores, yo se que todos podemos, colabirenos a toda la gente que esta leyendo esta publicacion (a menos de que esta le sirva a alguien que necesite cosas de menor esfuerzo)

    law escribió:
    27 abril, 2010 en 4:43

    me urge saber como se resuelve un problemaa podrian alyhudarme de ahi depende mi calficacion finaalll pero no puedo resolver el problema ni la maestra pudo i es kn esa formulaaa pliss

    DIXSON SANTANA escribió:
    9 noviembre, 2010 en 15:59

    RECIBAN UN SALUDO DE MI PARTE , LA VERDAD ES QUE ES LA PRIMERA VEZ Q HAGO ESTO Y NO SE COMO ES NI QUE A RECIBIR DE DE ESTO , ESPERO Y SEA LO QUE BUSCO Y QUIEN LO LEA LO PUEDA RESPONDER. QUISIERA SABER SI: EL CALOR DE VAPORIZACION DE ALGUNAS SUSTANCIAS , SE ENCUENTRAN YA TABULADAS PARA ALGUNAS PRESION Y TEMPERATURA. POR

    DIXSON SANTANA escribió:
    9 noviembre, 2010 en 16:02

    POR QUE ESTOY INTENTANDO RESOLVER EJERCICOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS Y NO SE SI LO DATOS QUE ME HACEN FALTA NO FUERON DADOS POR EL QUE ELABORO EL PROBLEMA O ES POR QUE ESTAN TABULADAS EN ALGUNA PARTE Y UNO DEBE BUSCARLAS.

    DIXSON SANTANA escribió:
    9 noviembre, 2010 en 16:04

    ESPERO RECIBIR UNA PRONTA Y SATISFACTORIA RESPUESTA. MUY AGRADECIDO CON QUIEN PUEDA SOLVENTAR MU DUDA.

    Katherin escribió:
    6 noviembre, 2012 en 20:59

    Qisawea

    Alexa escribió:
    5 enero, 2013 en 21:58

    Muchas graciaspor la informacion :D muy clara!!

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