Los Números Cuánticos (Review)

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Los números cuánticos aparecen en las soluciones de la ecuación de Schrödinger. Cada electrón posee 4 números cuánticos en virtud de su posición, por tanto según el principio de exclusión de Pauli no puede haber 2 electrones con los cuatro números cuánticos iguales dentro del átomo, estos son: n, l, m, s.

Número cuántico n.

El número cuántico principal determina el tamaño de las órbitas, por tanto, la distancia al núcleo de un electrón vendrá determinada por este número cuántico. Todas las órbitas con el mismo número cuántico principal forman una capa. Su valor puede ser cualquier número natural mayor que 0 (1, 2, 3…) y dependiendo de su valor, cada capa recibe como designación una letra. Si el número cuántico Principal es 1, la capa se denomina K, si 2 L, si 3 M, si 4 N, si 5 P, etc.

Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra “n”

Una capa se divide en subcapas correspondientes a los diferentes valores de l

Numero cuántico l.

El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón. Su valor depende del número cuántico principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que éste (desde 0 hasta n-1)

Número cuántico m.
El número cuántico magnético determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses. Su valor dependerá del número de elipses existente y varía desde -l hasta l.

El conjunto de estos tres números cuánticos determinan la forma y orientación de la órbita que describe el electrón y que se denomina orbital. cuando l = 0, se llama orbital s; si vale 1, se denomina orbital p, cuando 2 d, si su valor es 3, se denomina orbital f, si 4 g, y así sucesivamente. Pero no todas las capa tienen el mismo número de orbitales, el número de orbitales depende de la capa y, por tanto, del número cuántico n.

Número cuántico S.

Cada electrón, en un orbital, gira sobre si mismo. Este giro puede ser en el mismo sentido que el de su movimiento orbital o en sentido contrario. Este hecho se determina mediante un nuevo número cuántico, el número cuántico spin s, que puede tomar dos valores, 1/2 y -1/2.

Según el principio de exclusión de Pauli, en un átomo no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales, así que en cada orbital sólo podrán colocarse dos electrones (correspondientes a los valores de s 1/2 y -1/2) y en cada capa podrán situarse 2n2 electrones (dos en cada orbital).

Los electrones más cercanos al núcleo están más fuertemente ligados a él y por lo tanto tienen energía más pequeña. Por otra parte los átomos que tienen electrones en capas completas forman configuraciones muy estables.

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28 comentarios en “Los Números Cuánticos (Review)

    JOSUE escribió:
    27 agosto, 2008 en 20:33

    ME DARIA MAS INFORMACION SOBRE LA BIBLIOGRAFIAS DE LOS ECRITOS.

    JOSUE escribió:
    27 agosto, 2008 en 20:34

    ESCRITOS

    JOSUE escribió:
    27 agosto, 2008 en 20:34

    PERDON.

    Juan José respondido:
    27 agosto, 2008 en 22:02

    podes consultar sobre los numero cuanticos en el libro Química de Raymond Chang que está en la sección “libros descargables” de mi blog

    gracias por visitar mi blog

    JJ

      danielha fajardo escribió:
      7 octubre, 2009 en 22:13

      estoy tratando de localizar un escrito sencillo de los numero cuanticos…..plisss ayudenme

    ray escribió:
    12 septiembre, 2008 en 19:13

    que tal oigan este sitio es muy bueno solo falta que le pengan una tabla de numeros cuanticos

    panfiloancleto escribió:
    1 octubre, 2008 en 20:24

    pon las fechas de quien y de quienes descubrieron el numero cuantico “spin”

    Jorge Iriarte del Hoyo escribió:
    8 marzo, 2009 en 0:38

    Es muy agradable y satisfactoriamente, poder contribuir en favor de los jòvenes estudiosos, de Mèxico, felicidades por aquellos que desean crecer intelctualmente.

    alexa escribió:
    9 agosto, 2009 en 7:00

    si l=3 cuantos valores toma el numero cuantico
    si el numero cuantico secundario toma el valor 2 el numero cuantico magnetico cuantos valores toma?
    cuales son los orbitales de tipo p

      alexa escribió:
      9 agosto, 2009 en 7:01

      como se representa cunticamente a los subniveles

    HOLA escribió:
    1 octubre, 2009 en 1:50

    UUUUUUUUUUUUUUUPPPPPPPPPPPPSSSSSSS NNNNNOOOO SSAAAAAABBBIIIIIIIIIAAAAAAA

    pilar escribió:
    24 noviembre, 2009 en 23:33

    oy crea otra pagiona pox
    ç

    raul vera escribió:
    9 abril, 2010 en 17:59

    por favor alguien m puede decir QUIENES establecieron el numero cuantico spin????

    raul vera escribió:
    9 abril, 2010 en 18:00

    ah me olvidaba la respuesta me lo envian a mi correo ICHIKEN_HOT@hotmail.com

    raul vera escribió:
    9 abril, 2010 en 18:01

    no demoren =)

    Nerea escribió:
    7 mayo, 2010 en 6:01

    HOLAA !quería decir que está muy bien esta página, está muy bien explicada y eso, lo que pasa es que no entiendo el numero cuántico m, ¿ por qué ese número describe elipses si según los orbitales los electrones describen (8)? porfaa que algien me lo explique!
    xaoo

    alex cruz damian escribió:
    2 septiembre, 2010 en 2:38

    lo mas nuevo de la alquimia y todo lo que esta escrito en aqui es mas mejor que todas las demas pajinas

    alex cruz damian escribió:
    2 septiembre, 2010 en 2:39

    es lo mejor de lo mejor

    yessica escribió:
    24 abril, 2011 en 21:32

    m interesa mucho este tema es muy inportante

    Xaphan escribió:
    25 abril, 2011 en 18:21

    Los graficos de el numero magnetico y el angular la verdad ayudan mucho lo pude ver mejor de esta manera gracias si alguien no se quiere compartir informacion o preguntas sobre quimica pues agregan mi correo siempre estoy dispuesto a ayudar y hacer ayudado

    mat escribió:
    8 septiembre, 2011 en 20:32

    chinguen a su madre

    alewjandro escribió:
    16 octubre, 2011 en 17:57

    exelentemente buena esta pagina

    fisin escribió:
    25 febrero, 2012 en 17:35

    Buena aportacion.
    Gracias mil.

    marce escribió:
    16 marzo, 2012 en 2:54

    buenisimo….

    RONNY escribió:
    18 abril, 2012 en 17:45

    bueno no me ayudo mucho grace

    Lucerito escribió:
    26 mayo, 2012 en 12:47

    es cierto no ayudo mucho

    Hope escribió:
    11 octubre, 2012 en 19:57

    Si el número cuántico Principal es 1, la capa se denomina K, si 2 L, si 3 M, si 4 N, si 5 P, etc.
    Creo que hay un error 5 seria O y 6 seria P, o me equivoco??

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