Archivos Mensuales: julio 2008

jul 31 2008

Libros descargables: Raymond Chang, Química

UPDATE:

Alguien hizo un comentario en este post que considero muy acertado:

Buenos días a todos! creo hacemos mal uso de los archivos gratuitos (piratas) de la red (como este). Leo comentarios como, que es el libro que necesitan mucho y es de gran utilidad etc… Entonces DAMAS Y CABALLEROS colaboremos con el señor Chang o cualquier otro autor de libro y compremos su libro! si por razones de comodidad prefieren tener un PDF, entonces si bajamos estos tipos de archivos y complementamos con el de papel y tinta que tenemos en casa…
En la industria de los juegos de PC existe grupos dedicados a “piratearlos ” para que sean accesibles para todo el mundo, PERO al final recomiendan COMPRAR el juego en caso que nos haya gustado!
Sugiero que hicieramos lo mismo con los libros! SI NOS SIRVE Y/O GUSTA… LO COMPRAMOS.
Quiero aclarar que no me opongo al uso de archivos piratas, sobre todo porque en donde vivo no tengo acceso a la mayoria de los libros que tuve que consultar alguna vez, y comprarlos no está a mi alcance, Pero compré los que realmente me fueron imprescindibles y sobre todo lo haría si los usara para dar clases u otras actividades lucrativas

Chancellor G. Raymond Chang

Image by angietorres via Flickr

Por fin! despues de tanto tiempo logré ubicar este libro. Ahora lo dejo disponible para todos.

DESCARGAR EL LIBRO COMPLETO

http://www.fileserve.com/file/DKpuEVh

Alternativa (no muy confiable): Rapidshare

2: http://goo.gl/hZGIE

3: http://goo.gl/xM1NH

4: http://goo.gl/1UZwR

O se puede ver online en Scribd

CONTENIDO

  1. Química: el estudio de los cambios
  2. Átomos, moléculas e iones
  3. Relaciones de masa en las reacciones químicas
  4. Reacciones en disolución acuosa
  5. Gases
  6. Termoquímica
  7. La teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos
  8. Relaciones periódicas de los elementos
  9. Enlace químico I: conceptos básicos
  10. Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
  11. Las fuerzas intermoleculares y los líquidos y sólidos
  12. Propiedades físicas de las disloluciones
  13. Cinética química
  14. Equilibrio químico
  15. Ácidos y bases
  16. Equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad
  17. La química de la atmósfera
  18. Entropía, energía libre y equilibrio
  19. Electroquímica
  20. Metalurgia y química de los metales
  21. Elementos no metálicos y sus compuestos
  22. La química de los metales de transición y los compuestos de coordinación
  23. Química nuclear
  24. Química orgánica
  25. Polímeros orgánicos sintéticos y naturales

DESCARGAR EL LIBRO COMPLETO EN SECCIONES DE 250 PÁGINAS CADA UNA (Servidor de WordPress, tal vez lento y falle…)

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jul 30 2008

La Electronegatividad

Es la capacidad de un átomo de un elemento de atraer hacia sí los electrones compartidos de su enlace covalente con un átomo de otro elemento.

Los valores de la electronegatividad de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha en la tabla periódica, a medida que aumenta el número de electrones de valencia y disminuye el tamaño de los átomos. El flúor, de afinidad electrónica muy elevada, y cuyos átomos son pequeños, es el elemento más electronegativo y, en consecuencia, atrae a los electrones muy fuertemente.

Dentro de un grupo, la electronegatividad disminuye, generalmente, al aumentar el número y el radio atómicos. El cesio, el elemento representativo de mayor tamaño y de menor energía de ionización, es el menos electronegativo de estos elementos.

Un átomo electronegativo tiende a tener una carga parcial negativa en un enlace covalente, o a formar un ion negativo por ganancia de electrones.

Dos átomos con electronegatividades muy diferentes forman un enlace iónico. Pares de átomos con diferencias pequeñas de electronegatividad forman enlaces covalentes polares con la carga negativa en el átomo de mayor electronegatividad.

jul 24 2008

La Ley De Hess

Ley que afirma que

la variación de entalpía asociada a una reacción química es la misma tanto si la reacción se verifica en una sola etapa, como si tiene lugar en varias; sólo depende del estado inicial y del estado final del sistema reaccionante, y no de los posibles estados intermedios.

Fue enunciada en 1840 por el químico ruso Germain Henry Hess. También se conoce como ley de aditividad de las entalpías de reacción.

Esta ley es una consecuencia del principio de conservación de la energía y es muy útil para determinar la variación de entalpía de una reacción que sea difícil de llevar a cabo en una sola etapa. En estas circunstancias se pueden tratar las ecuaciones termoquímicas (ecuaciones químicas en las que se específica el intercambio energético) como ecuaciones algebraicas; estas ecuaciones permiten hallar el valor de la entalpía de reacción correspondiente tras sumarlas o restarlas, multiplicadas en todo caso previamente por algún número, de forma que se puedan cancelar algunos términos y dar lugar a la ecuación termoquímica deseada.

Así, a partir de las ecuaciones termoquímicas:

S(rómbico) + O2(g) → SO2(g) – 296,53 kJ/mol
S(monoclínico) + O2(g) → SO2(g) – 296,86 kJ/mol
se puede calcular el valor de la entalpía para la transformación:

S(rómbico) → S(monoclínico)
Restando la segunda ecuación de la primera y reagrupando términos, la entalpía para esta transformación es 0,33 kJ/mol.