Rendimiento De Una Reacción Química

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Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en las cantidades estequiométricas exactas, esto es, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente. Cuando se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros reactivos, presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes.

El concepto de reactivo limitante se puede equiparar a la relación existente entre hombres y mujeres en un concurso de baile. Si hay quince hombres y sólo nueve mujeres entonces sólo pueden competir nueve ares hombre/mujer. Seis hombres quedarán sin compañera, así el número de mujeres es el que limita el número de hombres que pueden participar del concurso, y hay un exceso de hombres.

El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo que se puede obtener. En la practica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior al rendimiento teórico.

Los químicos usan a menudo el término rendimiento porcentual, el cual describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico.

El trabajo práctico correspondiente se puede bajar de

tp-4-reacciones-quimicas-rendimiento.pdf

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47 comentarios en “Rendimiento De Una Reacción Química

    Carlos Gatica escribió:
    19 mayo, 2008 en 22:46

    asfdgdagdfg

      MArtina escribió:
      4 octubre, 2012 en 18:08

      Muy bien , muy bien me gusto ee , exelente :)

    Rapha escribió:
    24 septiembre, 2008 en 16:38

    Sacado del Chang?

    Juan José respondido:
    24 septiembre, 2008 en 17:24

    Si!

    luisa escribió:
    1 octubre, 2008 en 22:05

    4 ejemplos de reactante limite

    NORBERTO escribió:
    13 octubre, 2008 en 23:45

    ESTA DE LUJO SALVEMOS EL MEDIOAMBIENTE
    COMUNICATE HABLA ……………………….

    milesita escribió:
    31 octubre, 2008 en 0:46

    muy bueno

    tomoyo escribió:
    7 noviembre, 2008 en 6:44

    como influye el rendimiento de una reaccion en una sustancia pura?

    caroliuyh escribió:
    11 noviembre, 2008 en 2:57

    aaabuuuuuuuuriiiiiiiiidoooooooooooooooooooooo!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

      Leidy escribió:
      30 agosto, 2010 en 19:58

      BUENOOO SI LE PAFRECE ABURRIDOOO HAGOA ENTONCES UN APORTE MAS INTERESANTE… PERO SI NO VA HACER NADA ENTONCES CALLESE

    dani y paola escribió:
    3 diciembre, 2008 en 13:56

    iaaa

    mafer escribió:
    6 enero, 2009 en 19:31

    ooooooooooooooooooooooooohhhh…………

    linda escribió:
    6 enero, 2009 en 19:32

    yo soy fea y a mucha honra

      ffffffffffff escribió:
      26 febrero, 2011 en 20:53
    linda cabeza de sol escribió:
    6 enero, 2009 en 19:33

    I LOVE

    judith escribió:
    9 febrero, 2009 en 14:49

    me parece interesante pero deberian profundizarce mas gracias

    alexa escribió:
    20 marzo, 2009 en 0:44

    no m quedo muy cklaro, m gustaria q hubiera mejor entendimiento en fin graxx..

    Jonas escribió:
    5 abril, 2009 en 22:04

    ¿Si pero cúal es la fórmula?

      Sorrow escribió:
      16 mayo, 2009 en 1:33

      la fórmula:
      rend=(prod obtenido/prod teórico)x100

      se multiplica por 100 por que se expresa en porcentaje…
      \,,/

    ivo escribió:
    6 mayo, 2009 en 4:48

    muy weno
    jaja me dio flojera buscar en el chang, ak es lo mismo

    isr escribió:
    7 mayo, 2009 en 20:59

    igual tamnien

    laura escribió:
    31 mayo, 2009 en 14:44

    necesito mas ejemplos de rendimiento de una reaccion?

    atena escribió:
    1 julio, 2009 en 1:36

    hola la verdad me parecio muy interesante pero no le entendi por que no dan los datos bien ni como van paso a paso porfa haganlos mas claros gracias por todo

    karen escribió:
    13 noviembre, 2009 en 17:28

    hola! en laboratorio hice esta practica pero como dices el peso teorico es lo max q puedes obtener y resulto q obtuvimos mas que lo q teniamos en el peso teorico esto a que se puede deber??

    edgardo escribió:
    15 febrero, 2010 en 16:53

    aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaah cuales son las formulas para calcular el rendimiento teorico y lo que conforma la ecuacion de %

      Rosbelys Andreina escribió:
      19 enero, 2011 en 0:41

      esta muy chulo…………………

    pini escribió:
    20 febrero, 2010 en 17:52

    nesecito una ecuacion para rendimiento porfa respondan==

    steph escribió:
    24 marzo, 2010 en 12:37

    ANYWAY… GOD BLESS ALL YOU!!!!!

    si escribió:
    29 abril, 2010 en 12:36

    ooo ke inutil!!!!

    Lorena escribió:
    28 junio, 2010 en 17:07

    cool!! gracias :)

    Adalkys escribió:
    15 enero, 2011 en 17:56

    necito esta pregunta.. rendimiento de una reaccion x favor respondan

    Rosbelys Andreina escribió:
    23 enero, 2011 en 15:10

    mas feoooooooooooooooooooooooooooooooooooo………………………..

    MELANYE escribió:
    25 enero, 2011 en 4:16

    HOLA
    EN UN EXAMEN ME PREGUNTARON
    DETERMINAR EL RENDIMIENTO
    DE REACCION
    WHATTSS
    QUE SIGNIFICA EL RENDIMIENTO
    PORCENTUAL, RENDIMIENTO
    TEORICO O RENDIMIENTO PRACTICO
    ??????????

    MELANYE escribió:
    25 enero, 2011 en 4:17

    HOLA
    EN UN EXAMEN ME PREGUNTARON
    DETERMINAR EL RENDIMIENTO
    DE REACCION
    WHATTSS
    QUE ME PIDEN?
    EL RENDIMIENTO
    PORCENTUAL, RENDIMIENTO
    TEORICO O RENDIMIENTO PRACTICO
    ??????????

    ffffffffffff escribió:
    26 febrero, 2011 en 20:52

    q bien

    ffffffffffff escribió:
    26 febrero, 2011 en 20:53

    q bien
    q bien :)

    dani escribió:
    21 junio, 2011 en 19:23

    muy buen ejemplo con el baile

    chogui escribió:
    11 octubre, 2011 en 19:40

    tienen qu explicar mejor lo que quieren de cir

      luisi escribió:
      11 octubre, 2011 en 19:44

      mentira eso estuvo genial y si lo entiendo

    LauriiSz* escribió:
    21 febrero, 2012 en 19:47

    La verdad los Qee no entendieron Qee ondaa tyeneen popóó een la Qabezaa oo Qee azsyy o máász Qlaroo poor Dioos aprendaan a leer tantiitoo!!

    rokki escribió:
    14 abril, 2012 en 12:31

    no entendi un jopo!! hagan eso mas claro >______< !!!!!!!

    greed escribió:
    15 mayo, 2012 en 21:12

    Buenos días y gracias por este maravilloso articulo.
    En mi colegio estamos realizando un informe sobre esto y tengo problemas con un punto que genera discusión entre mis compañeros y me gustaría que si ustedes saben, nos ayuden.
    Al realizar este experimento al resultado obtenido(3,3) había que restarle el peso de los papeles filtro que utilizamos para obtener el rendimiento real, pero según algunos compañeros, también había que determinar la cantidad de 2kno3 que quedaba en el papel filtro y restarle esto al resultado y de esa forma se obtiene el rendimiento real.
    Realmente me interesaría saber lo que hay que hacer en realidad, ya que por lo que tengo entendido el 2KNO3 es acuoso, por lo que debería haberse ido en el agua y no deberían haber quedado restos.

    Realmente me gustaría su ayuda y si es posible rápidamente, ya que el reporte es urgente y esto podría variar todos nuestros cálculos.

    De antemano gracias!

    LOGREESITA escribió:
    8 agosto, 2012 en 19:59

    mmMm NO ENTENDI NADA DE NADA ESTA M. ESTA MMM
    INEXPLICABLE

    maria leonor escribió:
    18 septiembre, 2012 en 1:16

    ayudame explicar para sobre en tema

    Pedro escribió:
    4 diciembre, 2012 en 20:29

    ¿Porque se cree que no se cumple las reacciones en 100%
    Explique porque los reactantes influencian mucho en los resultados de las reacciones químicas.

    Pedro escribió:
    4 diciembre, 2012 en 20:38

    ayudame por favor

    YOOOOOOOOOOOO escribió:
    23 enero, 2013 en 23:47

    @#$%@@!$E#%$%#^@$%@&@!^*(&*()&+*_)(&$%@

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