La Pólvora: Termodinámica De Una Reacción Muy Energética
Septiembre 16, 2007 — Juan JoséConsideremos la reacción que se produce cuando encendemos la pólvora:
10 KNO3 + 3 S + 8 C → 2 K2CO3 + 3 K2SO4 + 6 CO2 + 5 N2
calculemos la variación de entalpía de la reacción
ΔHrxn = ΔHproductos - ΔHreactivos
ΔHrxn = [6x(-394) + 3x(-1400) + 2x(-1200)]kJ - [10x(-493)]kJ
ΔHrxn = -4034 kJ
este calor liberado equivale a 965 kcal!

Octubre 10, 2007 a las 9:15 pm
cual es la reaccion de la polvora?
espero me puedan ayudar…….pliz…