La Pólvora: Termodinámica De Una Reacción Muy Energética

Septiembre 16, 2007 — Juan José

Consideremos la reacción que se produce cuando encendemos la pólvora:

10 KNO3 + 3 S + 8 C → 2 K2CO3 + 3 K2SO4 + 6 CO2 + 5 N2

calculemos la variación de entalpía de la reacción

ΔHrxn = ΔHproductos - ΔHreactivos

ΔHrxn =  [6x(-394) + 3x(-1400) + 2x(-1200)]kJ - [10x(-493)]kJ

ΔHrxn =  -4034 kJ

este calor liberado equivale a 965 kcal!

Escrito en avanzado, calculos, chemistry, ciencia, explosivo, polvora, química, termodinamica.

Una respuesta para “La Pólvora: Termodinámica De Una Reacción Muy Energética”

  1. nathaly Dice:
    Octubre 10, 2007 a las 9:15 pm

    cual es la reaccion de la polvora?

    espero me puedan ayudar…….pliz…

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