La Pólvora: Termodinámica De Una Reacción Muy Energética

Septiembre 16, 2007 — Juan José

Consideremos la reacción que se produce cuando encendemos la pólvora:

10 KNO3 + 3 S + 8 C → 2 K2CO3 + 3 K2SO4 + 6 CO2 + 5 N2

calculemos la variación de entalpía de la reacción

ΔHrxn = ΔHproductos – ΔHreactivos

ΔHrxn =  [6x(-394) + 3x(-1400) + 2x(-1200)]kJ – [10x(-493)]kJ

ΔHrxn =  -4034 kJ

este calor liberado equivale a 965 kcal!

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3 comentarios para “La Pólvora: Termodinámica De Una Reacción Muy Energética”

  1. nathaly Dice:
    Octubre 10, 2007 a las 9:15 pm

    cual es la reaccion de la polvora?

    espero me puedan ayudar…….pliz…

    Responder
  2. mario makre Dice:
    Enero 18, 2009 a las 1:31 am

    buenas podria facilitarme la estructura molecular de la polvora

    Responder
  3. anapaty sanchez y andrea maravoto Dice:
    Marzo 24, 2009 a las 5:38 pm

    cual es el tipo de reaccion?

    Responder

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