Muchas de las propiedades importantes de las disoluciones dependen del número de partículas de soluto en la solución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Estas propiedades se denominan propiedades coligativas porque tienen un mismo origen; esto es, todas ellas dependen del número de partículas sean átomos, moléculas o iones.
Disminución de la presión de vapor
Si un soluto es no volátil la presión de vapor de su disolución es menor que la del disolvente puro. Así que la relación entre la presión de vapor y presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación está dada por la ley de Raoult, que establece que la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dada por la presión de vapor deldisolvente puro, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución.



Una fuerza motora en los procesos físicos y químicos es el incremento del desorden: a mayor desorden creado, más favorable es el proceso. La vaporización aumenta el desorden de un sistema porque las moléculas en el vapor no están tan cercanamente empacadas y por lo tanto tienen menos orden que las del líquido. Como en una disolución está mas desordenada que el disolvente puro, la diferencia en el desorden entre una disolución y un vapor es menor que la que se da entre un disolvente puro y un vapor. Así las moléculas del líquido tienen menor tendencia a abandonar el disolvente para transformarse en vapor.
Elevación del punto de ebullición
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión atmosférica externa. Como difieren los puntos de ebullición y de congelación de una solución hídrica de los del agua pura? La adición de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de la solución. Como se ve en la Fig la curva de presión de vapor de la solución cambiará hacia abajo relativo a la curva de presión de vapor del agua líquida pura; a cualquier temperatura dada, la presión de vapor de la solución es más baja que la del agua pura líquida. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a 1 atm., al punto de ebullición normal del agua líquida, la presión de vapor de la solución será menor de 1 atm. Por consiguiente se necesitará una temperatura más alta para alcanzar una presión de vapor de 1 atm. Así el punto de ebullición es mayor que el del agua líquida.

Para incrementar el punto de ebullición relativo al del solvente puro, T, es directamente proporcional al número de partículas del soluto por mol de moléculas de solvente. Dado que la molalidad expresa el número de moles de soluto por 1000 g de solvente, lo cual representa un número fijo de moles del solvente. Así Tes proporcional a la molalidad.
Kb = constante de elevación del punto de ebullición normal, solo depende del solvente. Para el agua es 0.52 °C / m, por consiguiente una solución acuosa 1 m de sacarosa o cualquier otra solución acuosa que sea 1 m de partículas de soluto no volátil ebullirá a una temperatura 0.52 °C más alta que el agua pura.
Reducción del punto de congelación
La presión de vapor más baja de una solución con relación al agua pura, también afecta el punto de congelamiento de la solución, esto se explica porque cuando una solución se congela, los cristales del solvente puro generalmente se separan; las moléculas de soluto normalmente no son solubles en la fase sólida del solvente. Por ejemplo cuando soluciones acuosas se congelan parcialmente, el sólido que se separa casí siempre es hielo puro, como resultado la parte del diagrama de fase en la Fig que representa la presión de vapor del sólido es la misma que para el agua líquida pura. En esta misma figura puede verse que el punto triple de la solución a una temperatura menor que el del agua pura líquida debido a que la presión de vapor más baja de la solución comparada con la del agua líquida pura.
El punto de congelación de una solución es la temperatura a la cual comienzan a formarse los cristales de solvente puro en equilibrio con la solución. Debido a que el punto triple de la temperatura de la solución es más bajo que el del líquido puro, el punto de congelamiento de la solución también será más bajo que el del agua líquida pura.
Presión osmótica y Ósmosis
Ciertos materiales, incluyendo muchas membranas de los sistemas biológicos y sustancias sintéticas como el celofán son semipermeables. Cuando se ponen en contacto con una solución, ellas permiten el paso de algunas moléculas pero no de otras. Generalmente permiten el paso de las moléculas pequeñas de solvente como el agua pero bloquean el paso de solutos más grandes o iones. El carácter semipermeable, se debe a la red de poros diminutos de la membrana.
Consideremos una situación en la cual solamente las moléculas de solvente pueden pasar a través de la membrana. Si esa membrana se coloca entre dos soluciones de diferente concentración, las moléculas de solvente se moverán en ambas direcciones a través de la membrana. Sin embargo la concentración del solvente es mayor en la solución que contiene menos soluto que en la más concentrada. Por consiguiente la tasa de paso del solvente desde la solución menos concentrada hacia la más concentrada es mayor que la velocidad en la dirección opuesta. Así hay un movimiento neto de las moléculas de solvente desde la solución menos concentrada hacia la más concentrada, este proceso se llama osmosis. Recuerde: el movimiento neto del solvente es siempre hacia la solución con la concentración de solutos más alta.

La presión necesaria para evitar la ósmosis se conoce como presión osmótica, Π, de la solución. Se encuentra que la presión osmótica obedece una ley de forma similar a la de los gases ideales:
donde V = volumen de la solución
n = número de moles de soluto
R = la constante ideal de los gases = 0.08206 L-atm /mol-K
T = temperatura en la escala Kelvin.












Noviembre 16, 2007 a las 3:38 am
porfavor quisiera un informe donde se trabaje en el laboratorio con los temas estado liquido y solucions ideales ademas tambien con el tema propiedades coligativas mucha gracias pr tomarse la molestia en leer eset menasje
Noviembre 17, 2007 a las 1:08 am
en la guía de trabajos prácticos http://labquimica.wordpress.com/documentacion-para-bajar/ está el trabajo práctico número 2 que tiene sobre propiedades coligativas
Mayo 11, 2008 a las 11:18 pm
[...] El café cambia al agua hirviendo, el elemento que le causa dolor. ¡Cuando el agua llega al punto de ebullición el café alcanza su mejor sabor!. Si eres como el grano de café, cuando las cosas se ponen [...]
Junio 20, 2008 a las 11:56 pm
Hola por favor necesito un informe que trate sobre el punto de ebullición de compuestos orgánicos a nivel general… Gracias! espero su respuesta!
Junio 21, 2008 a las 12:19 am
hola maria angelica
para ayudarte necesito que me brindes mayor información sobre el trabajo que tenés que hacer.
o sea a que te referís con el punto de ebullición de los compuestos organicos? hay muchos factores a tener en cuenta:
- estructura
- peso molecular
- longitud de cadena
- polaridad
- posibilidad de formación de puente de hidrógeno
si pudieras ser mas especifica estaria mas que encantado de ayudarte
Mayo 2, 2009 a las 4:11 am
en que se vasa el punto de ebullicion
Mayo 2, 2009 a las 4:13 am
aplicacion del punto de ebullicion en industrias alimentarias
Junio 2, 2009 a las 3:13 am
Bueno si nos ofrecieras mas informacion tal vez te ayudaria con gusto, el problema es que este tema es demasiado complejo…
Junio 28, 2008 a las 11:01 pm
Gracias por la información !
me sirvio para un trabajoo de quimica
q tenemos q presentar en el colegio ESIL (Escuela Superior Integral de Lechería)
Junio 29, 2008 a las 12:39 am
hola por favor necesito un informe de las PROPIEDADES COLIGATIVAS; DETERMINACION DE PESOS MOLECULARES: METODO DE RAST
Julio 5, 2008 a las 10:09 pm
como es el efecto de un soluto no volatil sobre el punto de fusion de un solvente solido?
Julio 28, 2008 a las 12:30 pm
[...] La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación. En otros, sin embargo, la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura. Propiedades físicas de las disoluciones (ver el artículo: Los Fundamentos: Las Propiedades Coligativas) [...]
Agosto 9, 2008 a las 4:36 am
Hola necesito un ensayo sobre las propiedades coligativas para un curso k estoy haciendo gracias
Agosto 22, 2008 a las 1:02 pm
hola… necesita saber ,,, cual de dos recipientes con diferente cantidad de agua que se calienta con la misma intensidad hervira primero?
Agosto 24, 2008 a las 7:23 pm
hola necesito informacion o cualquier tipo de guias sobre experimentos en quimica organica de puntos de fusion y ebullicion….
Agosto 28, 2008 a las 8:57 pm
tontos nosaben de quimica
Agosto 28, 2008 a las 10:06 pm
mmmm eso va dirigido a mi o a los que comentaron en la entrada? mmmm
Septiembre 18, 2008 a las 12:17 am
OLA KIERO SABER LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
FISICA Y QUIMICA POR EJEMPLO:
FISICAS QUIMICAS
EBULLICION (I) (Q) ?
Septiembre 18, 2008 a las 12:21 am
FISICAS QUIMICAS
EBULLICION (I) (Q) ¿?
PESO (E) (Q) ¿?
Septiembre 28, 2008 a las 12:50 am
hola, necesito un ensayo sobre porpiedades coligativas, será que me pueden ayudar?, les agradesco.
Octubre 10, 2008 a las 4:34 pm
quiero saber en que uso de la vida diaria se usan las propiedades coligativas es urgente
Noviembre 1, 2008 a las 5:39 pm
hola, necesito usos en la vida diaria que se utilizen las propiedas coligativas, me pueden ayudar? es urgente.
Febrero 11, 2009 a las 2:51 pm
NO A LA ENMIENDA!!!! ESO ES UN ABUSO
Marzo 7, 2009 a las 9:11 pm
quiesiera en que momento de la vida se utilizan las propiedades coligtivas
Marzo 26, 2009 a las 9:21 pm
hola !quisiera saber que quiere decir la profesora cuando en la presion de vapor : presion de vapor en equilibrio cn la fase no vapor
Marzo 28, 2009 a las 11:32 am
necesito que me ayuden con esta pregunta cual de propiedades coligativas se usa en la anticongelantes?
Abril 14, 2009 a las 2:55 pm
hola yo quiciera que me envieran un mensaje donde diga claramente que son las propiedades coligativas de la materia
Abril 18, 2009 a las 11:09 pm
gracias , interesante la informacion me ayudo mucho
Mayo 10, 2009 a las 1:02 am
el compuesto organico tiene un punto de ebullicion y congelacion mas bajo que los inorganicos. A que se deben tales diferencias?
Junio 3, 2009 a las 3:16 pm
hola me gustaria q me ayudaran con q son las propiedades coligativas y 2 ejemplos
Junio 14, 2009 a las 11:36 pm
Buenas Noches me gustaria saber la APLICABILIDAD DE LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS EN LA VIDA DIARIA
por favor respondan
Julio 1, 2009 a las 7:40 pm
hola!
necesito información sobre las aplicaciones practicas de las propiedades coligativas. si alguien me puede responder por favor.
Julio 8, 2009 a las 1:16 pm
nacesito q me digan las cualidades cologativas
Julio 8, 2009 a las 1:17 pm
ahorita ya es urgente es para mi tesiss
Julio 12, 2009 a las 1:52 am
Ola necesito ayuda en quimica si me pueden responder las siguientes preguntas porfavor y muchas gracias
1.¿Qué ocurre cuando se le agrega a un disolvente puro soluto?
2.¿Qué pasa con disoluciones de igual concentración de soluto pero diferentes entre si?
3.¿Por qué podemos afirmar que la presión de vapor de un líquido es inversamente proporcional a la fuerza de atracción entre las moléculas que la conforman?
4.¿Por qué podemos decir que de acuerdo a la presión del vapor hay líquidos volátiles y no volátiles?
5.¿De que depende el punto de ebullición en una disolución?
6.¿Por qué el punto de ebullición de una disolución es directamente proporcional a la molalidad?
7.De ejemplos de aplicaciones en la vida diaria de las propiedades coligativas
Octubre 9, 2009 a las 3:34 pm
me gustaria ver mas ejemplos y mas dibujos para comprenderlo mas mejor