Los Fundamentos: Expresión De Concentraciones

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La concentración es la magnitud física que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En el SI se emplean las unidades mol/m3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.

Molaridad

La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.

Es el método más común de expresar la concentración en química sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.

Molalidad

La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.

Es menos empleada que la molaridad.

Peso por volumen

Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la solución entre el volumen de esta mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto entre el volumen de la disolución. Se suelen usar los gramos por litro (g/l).

Porcentaje por masa

Masa de soluto por cada cien partes de solución.

Porcentaje por volumen

Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen. Se suele usar para mezclas gaseosas en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta.N=\frac{n_{st}}{V_{sc}}

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12 comentarios en “Los Fundamentos: Expresión De Concentraciones

    cheril escribió:
    14 octubre, 2007 en 20:09

    que no bayan por venezuela ni por nada osaa amiguis que X es la vida

    celimar escribió:
    14 octubre, 2007 en 20:11

    hola hellou hawuar i you fain and iu

    karla escribió:
    8 agosto, 2009 en 13:10

    muchas gracias por la informacion me ayudo en mucho

    betty escribió:
    17 octubre, 2009 en 20:15

    me ayudo mucho

    yuyi escribió:
    19 marzo, 2010 en 18:41

    pnches perros ponganmen en los comentarios

    Mario escribió:
    19 marzo, 2010 en 18:41

    Es muy interesante la información

    Danyy escribió:
    15 abril, 2011 en 17:31

    Me ayudo muchisiimo para mi tarea de Química excelente información graciass

    szzzzzzzzzzzzz escribió:
    21 julio, 2011 en 20:14
    bonsai escribió:
    22 octubre, 2011 en 23:55

    no me ayudo en nada, ya que su informacion esta incompleta

    axelllllllllllllllllllllllllllllllllllllllllll escribió:
    3 julio, 2012 en 10:29

    no me ayudo en nada, ya que su informacion esta incompleta

    manuel escribió:
    18 julio, 2012 en 19:50

    jejo

    manuel escribió:
    18 julio, 2012 en 20:05

    me re sirvio
    que suerte que gente que hace esto jaja gracias

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