Los Fundamentos: Teoría Atómica – Iones, Isótopos y Electrones

Posted on Actualizado enn

En el post anterior aprendimos sobre la estructura básica del átomo. Normalmente, los átomos contienen un número igual de protones y de electrones. Ya que las cargas negativas y positivas se neutralizan, los átomos son eléctricamente neutrales.

Iones

Cuando el número de electrones cambia en un átomo, la carga eléctrica también cambia. Si un átomo adquiere electrones, recoge un desproporcionado número de partículas cargadas negativamente y, de esta manera, se convierte en negativo. Si un átomo pierde electrones, el balance entre las cargas positivas y negativas cambia en la dirección opuesta y el átomo se convierte en positivo. En cualquier caso, la magnitud (+1, +2, -1, -2, etc.) de la carga eléctrica corresponderá al número de electrones adquiridos o perdidos. Los átomos que contienen cargas eléctricas son denominados iones (independientemente que ellos sean positivos o negativos). La carga eléctrica en el ión siempre se debe escribir después del simbolo del átomo en forma de un superíndice.

Isótopos

El número de neutrones en cualquier átomo también puede variar. Dos átomos de un mismo elemento que contienen un número diferente de neutrones se denominan isótopos. Por ejemplo, normalmente el hidrógeno no contiene neutrones. Sin embargo, existe un isótopo del hidrógeno que contiene 1 neutrón (comúnmente llamado deuterio). El número atómico (z) es el mismo en ambos isótopos, pero la masa atómica aumenta uno en el deuterio, a medida que el átomo se vuelve más pesado por el neutrón de más.

Envoltura de Electrones

La visión del átomo de Ernest Rutherford consistía de un núcleo denso rodeado de electrones girando libremente. En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso otra modificación a la teoría de la estructura atómica basada en un curioso fenómeno llamado la línea espectral.

Cuando se calienta la materia, ella produce luz. Por ejemplo, encender una bombilla produce el flujo de una corriente eléctrica a través de un filamento de metal que calienta el filamento y produce luz. La energía absorbida por el filamento anima los electrones del átomo lo cual los induce a ‘menearse’. Esta energía absorbida se libera eventualmente del átomo bajo la forma de luz.

Cuando la luz blanca normal, tal como la del sol, atraviesa un prisma, la luz se convierte en un continuo espectro de colores separados:

Bohr sabía que cuando se anima a los elementos puros con luz o electricidad, ellos producen colores definidos en vez de luz blanca. Comunmente se puede apreciar este fenómeno en las luces de neón de nuestros días. Las luces de neón son tubos llenos de elementos gaseosos (generalmente neón). Cuando una corriente eléctrica atraviesa el gas, el elemento produce un color definido (generalmente rojo). Cuando una luz de un elemento animado atraviesa un prisma, sólo se puede ver líneas específicas (u ondas) de luz. A estas delgadas líneas se las llama líneas espectrales. Por ejemplo, cuando se calienta el hidrógeno y la luz atraviesa un prisma, se puede ver la siguiente línea espectral:

Para Bohr, el fenómeno de la línea espectral demostró que los átomos no podían emitir energía de manera continua, sino sólo en cantidades muy precisas (el describió la energía emitida como cuántica). Ya que el movimiento de electrones producía la luz emitida, Bohr sugirió que los electrones no podían moverse continuamente en el átomo (tal como sugirió Rutherford), pero sólo a pasos muy precisos. Bohr supuso que los electrones tienen niveles de energía específicos. Cuando se anima un átomo, como al calentarlo, los electrones pueden saltar a niveles más altos. Cuando los electrones caen a niveles de energía más bajos, se liberan cuantos de energía precisos en la forma de ondas (líneas) de luz específicas.

Según la teoría de Bohr, se puede imaginar a los niveles de energía de los electrones (también llamados envolturas de electrones) tal como círculos concéntricos alrededor del núcleo. Normalmente, los electrones existen en el estado de base, lo cual quiere decir que ellos ocupan los niveles de energía posibles más bajos (la envoltura de electrones más cerca al núcleo). Cuando se anima un electrón, como cuando se introduce energía (por ejemplo, calor) al sistema, el electrón ‘salta’ a un nivel de energía más alto, y gira en ese nivel de energía más alto. Después de un corto tiempo, este electrón va a ‘caerse’ espontáneamente al nivel de energía más bajo, produciendo una energía de luz cuántica. La clave en la teoría de Bohr está en el hecho de que el electrón sólo puede ‘saltar’ y ‘caerse’ a niveles precisos de energía, emitiendo así un espectro de luz limitado.

Transición de un electrón de una órbita de mayor energía a una de menor energía con emisión de un fotón.

About these ads

19 comentarios en “Los Fundamentos: Teoría Atómica – Iones, Isótopos y Electrones

    [...] teoría del átomo de Bohr postula que los electrones no están localizados arbitrariamente alrededor del núcleo del átomo, [...]

    JImmy escribió:
    20 abril, 2008 en 1:28

    Es necesario la informacion q uds ..tienen.les agradeceria.bastante.. me la envien…

    MARIO escribió:
    6 mayo, 2008 en 23:14

    HOAL A JJDJDJJD

    ♠♥Alex♥♠ escribió:
    11 julio, 2008 en 0:55

    nesesito la imformasion de los electrones en mi msn…me la emviarian…y para las chicas… mi msn es jesus_amir2@..solo chicas de 15 años….^.^

    Los Fundamentos: Espectroscopía « Laboratorio de Química escribió:
    3 septiembre, 2008 en 14:35

    [...] Antes de entrar en este tema con viene leer las entradas sobre Los Fundamentos: Teoría Atómica y Los Fundamentos: Teoría Atómica – Iones, Isótopos y Electrones [...]

    brayan tavares escribió:
    17 septiembre, 2008 en 10:36

    hermano para la otra prosima pongan mas imagenes

    brayan tavares escribió:
    17 septiembre, 2008 en 10:36

    hola

    brayan tavares escribió:
    17 septiembre, 2008 en 10:37

    hola
    mellamo brayan tavares garcia vivo en la isabellita

    Juan José respondido:
    17 septiembre, 2008 en 21:05

    Más imágenes… ok… :P

    evelin escribió:
    20 mayo, 2009 en 21:05

    necito información sobre la teoria atomica

    brenda escribió:
    9 diciembre, 2009 en 21:07

    propiedades de las sustancias materia y energiaaaa???

    brenda escribió:
    9 diciembre, 2009 en 21:08

    yo necesito informacion..sobre fundamentos de la teoria atomicaaa???

    evelin marianela escribió:
    14 abril, 2010 en 22:29

    necesito los fundamentos cientificos de las teorias atomicas

    luisa escribió:
    24 abril, 2010 en 19:57

    veni chupamelo

      javiier escribió:
      16 septiembre, 2010 en 2:34

      veni ps te la voy a chupar

    javiier escribió:
    16 septiembre, 2010 en 2:32

    ola me gustan las chavas jejeje
    mi correo es tachoniado@hotmail.com
    me las quiero chimar

    javiier escribió:
    16 septiembre, 2010 en 2:33

    tengo un pene muy grande
    me mide 21cm
    chupamela
    te espero en la cama

    tere escribió:
    11 febrero, 2012 en 1:58

    mm no me sirve su informacion

    ARONPARRA escribió:
    5 junio, 2012 en 22:05

    MMM NO M3 SIRB3 SU INFORMACION ACTUALIC3L3

Deja un comentario

Por favor, inicia sesión con uno de estos métodos para publicar tu comentario:

Logo de WordPress.com

Estás comentando usando tu cuenta de WordPress.com. Cerrar sesión / Cambiar )

Imagen de Twitter

Estás comentando usando tu cuenta de Twitter. Cerrar sesión / Cambiar )

Foto de Facebook

Estás comentando usando tu cuenta de Facebook. Cerrar sesión / Cambiar )

Google+ photo

Estás comentando usando tu cuenta de Google+. Cerrar sesión / Cambiar )

Conectando a %s